EJERCICIOS DEL LIBRO

1. PORCENTAJE PESO A PESO (% p/p)

PROBLEMA:
A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:

a) ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?
b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?
c)¿ Cuál es el porcentaje de disolvente?

FORMULA:

%p/p = gramos del soluto    x 100
            gramos de disolución

SOLUCIÓN:
 a) gramos de disolución = gramos soluto + gramos disolvente
 gramos disolvente = gramos disolucion - gramos soluto
gramos de H2O = 250g - 30g
gramos de H2O = 220g

b) % p/p CuSO4 = masa CuSO4   x100 = 30 g  x 100 = 12 %
                              masa disolucion             250 g

c) % p/p CuSO4 =   masa H2O        x 100 = 220 g  x 100 = 88 %
                                masa disolucion               250 g


2. PORCENTAJE PESO A VOLUMEN (% p/v)

Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en  100 mililitros de disolución.

EXPRESIÓN ANALÍTICA:                   % p/p=   gramos de soluto         X 100
                                                                                   mililitros de disolución                

PROBLEMA:
¿Cual es el % p/v de NaCl en una solución que contiene 10 g de soluto en 120 ml de solución?

DATOS:
% p/v de NaCl = ?                        masa NaCl = 10g

volumen solución = 120 mL
 
SUSTITUCION:  
                % p/v NaCl =      masa NaCl           x 100   
                                         volumen disolución 

OPERACIONES:

    10 g   x 100              
  120 ml
RESULTADO:
8.33%

3. PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN (% v/v)

FORMULA:                          % v/v= mililitros de soluto  x 100
                                                             mililitros de solución

PROBLEMA:

¿Cuál es el  % v/v de una disolución que contiene 5 ml de HCl en 100 ml de agua?


                          
   DATOS:
                                 % v/v HCl= ?                  VHCl= 5mL                                  VH2O= 100mL


SUSTITUCION:  
                      % v/v HCl =   VCHl     x 100
                                         V disolución

V disolución= VHCl + VH2O= 5mL+ 100mL= 105mL

OPERACIONES:
% v/v HCl= 5mL  x 100
                   105mL

RESULTADO:
                           4.8%

4. PARTES POR MILLÓN (ppm)

FORMULA:         

ppm=       miligramos de soluto           O              ppm= miligramos de soluto          
                  kg de disolución                                             L de solución

PROBLEMA:

 Una muestra de agua de 600mL tiene 5mg de F ¿ cuantos ppm de ion floruro hay en la muestra?

DATOS: 

            VH2O= 600mL= 0.6 L        Masa F= mg       ppm= ?

  
         SUSTITUCION:  
  ppm F=    mg F          
                 L disolución      

OPERACIONES:
      5 mg
     0.6 L
RESULTADO:

   8.33 ppm    

5. SOLUCION MOLAR (M)

La molaridad se expresa por la literal M y relaciona los moles de soluto por el volumen de la solucion expresada en litros.

FORNULA:

Molaridad =   moles de soluto 
                     L de disolución

Por lo tanto:   M =   n 
                               V  

Donde:  n = número de moles de soluto
             V = volumen de disolución
              M = concentración molar de la disolución

PROBLEMA:

¿Cuál es la malaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolucion?

DATOS:

M = ?        n = 2 moles KOH            V = 2.5 L

SUSTITUCION Y OPERACIONES:

M =   n  =   2 moles KOH  = 0.80   moles KOH 
        V          2.5 L                                L

RESULTADO:

                 0.80 M

6. SOLUCION MOLAL (m)

La molalidad es una concentración de las disoluciones que relaciona los moles de soluto por kilogramos de sisolvente. Este tipo de concentración es utilizada en la determinación de algunas própiedades coligativas de las disoluciones (aumento en el punto de ebullición y disminución o abatimiento en le punto de congelación).

FORMULA:

m =     n              
      kg disolvente

Donde: n = moles de soluto.
            kg disolvente = kilogramos de disolvente
           m = concentración molal de la disolución.

PROBLEMA:

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12 g de Mg(OH)2 en 500 ml de H2O

DATOS:

m = ?

n = (12 g Mg (OH)2) (    1 mol Mg(OH)2   ) = 0.2 mol Mg(OH)2
                                     58 g Mg(OH)2

kg disolvente = (500 ml ) (   1 g   ) = 500g = 0.5 kg H2O
                                           1 ml

SUSTITUCION Y OPERACIONES:

m =    n                =   0.2 mol Mg(OH)2  =   0.4 mol Mg(OH)2
      hg disolvente       0.5 kg H2O                    kg disolvente 

RESULTADO:

0.4 m